Question

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/(×10－8 mol3·L－3)	0.205	1.64	4.68	10.8

A．若Z的體積分數不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態

B．35 oC時，達平衡時，X分解了 0.03 mol

C．該反應在高溫下可能自發

D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．依據方程式可知，無論是否達到平衡狀態，Z的體積分數都是1/3，所以Z的體積分數不再隨時間變化時不能說明反應達平衡狀態，故A錯誤；B．35 oC時，達平衡時，若X分解了 0.03 mol，則c(Z)=0.003mol/L，c(Y)=0.006mol/L，則平衡常數K=0.006×0.006×0.003(mol/L)3=10.8×10-8(mol/L)3，與表中數據相符，故B正確；C．依據表中數據可知，隨著溫度升高，K值增大，說明平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，△H＞0，且該反應△S＞0。當△G=△H-T△S＜0時反應自發進行，所以該反應在高溫下可能自發，故C正確；D．若在恒溫下，壓縮容器體積，平衡將向氣體分子數減小的方向移動，所以再次達平衡后，n(X)比原平衡大，故D正確。故選A。