Question

【題目】在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陽極上放出a mol氣體，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A. ×100%
B. ×100%
C. ×100%
D. ×100%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)2H2O O2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，
wg Na2SO410H2O硫酸鈉的質(zhì)量為：wg× = g；
設(shè)電解水的質(zhì)量為x，則：

2H2O		O2↑	+	2H2↑
36g				2mol
x				amol

x=18ag，
所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%= %，
故選C．
電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)2H2O O2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．