Question

【題目】下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖，請回答下面相關問題：

（1）某同學若選取A裝置制備氨氣。

①A裝置制備氨氣的化學方程式為______________________________________。

②某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有___________性質(填序號)。

a．還原性 b．氧化性 c.極易溶于水 d．與水反應生成堿性物質

③干燥氨氣時，常常在裝置C中加入________________作干燥劑。

④如圖在收集滿氨氣的集氣瓶中，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現象是_______________________________。

（2）某同學選取B裝置為探究銅跟濃硫酸的反應情況。

①寫出B裝置中所發生反應的化學方程式___________________________________

②下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母編號）。

a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．銀粉

③若采用D裝置收集氣體，則進氣管應該接______（填寫“a”或“b”），多余的氣體需要通過F裝置吸收，F裝置所裝的溶液是________，F裝置中倒置的漏斗作用是_______。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH3↑ cd 堿石灰（其它合理答案也可） 產生白煙 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O b a NaOH 防倒吸

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）①根據裝置A的特點，是用固體與固體反應生成氣體，因此利用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體共熱制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH3↑；②形成噴泉利用了氨氣極易溶于水，形成紅色噴泉，說明NH3與水反應生成NH3·H2O，因此選項cd正確；③干燥氨氣應用堿石灰，因此裝置C中盛放堿石灰；④NH3與HCl反應生成NH4Cl，因此觀察到現象是有白煙產生；（2）①利用濃硫酸的強氧化性，與銅反應，即反應方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②反應溶質為CuSO4和H2SO4，因此ac不行，因為Ba2＋與CuSO4中SO42－反應產生白色沉淀，Ag不與硫酸反應，因此d錯誤，NaHCO3與H2SO4反應生成CO2氣體，有氣泡冒出，故b正確；③SO2的密度大于空氣，因此是a進氣，b出氣，SO2屬于酸性氧化物，一般用堿液吸收，因此盛放氫氧化鈉溶液，倒置漏斗的作用是防止倒吸。