Question

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質。

（1）等物質的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應，產生相同條件下的氣體體積比為________________；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應的化學方程式為______________。

（2）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。（已知：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O）回答下列問題：

①溶液中一定含有的溶質是____________ (填化學式)。

②溶液中可能含有的溶質是_________ (填名稱)，判斷該物質是否存在的實驗現象是____________。

③分別寫出AB段、BC段發生反應的離子方程式：

AB段為________________________________；

BC段為________________________________。

Answer 1

【答案】（1）3∶4 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

（2）①HCl、AlCl3、NH4Cl

②氯化鉀 透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色是否為紫色

③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NH4＋＋OH－===NH3+H2O

【解析】

試題分析：（1）鐵與鹽酸和水蒸氣反應的化學方程式分別為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，因此等物質的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應，產生相同條件下的氣體體積比為3∶4；

（2）OA段是NaOH溶液中和HCl；加入過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，說明無MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定無MgCl2；又因為AlCl3、HCl與Na2CO3不能大量共存，所以一定沒有Na2CO3；可能含有KCl， 可用焰色反應進行確定；

①溶液中一定含有的溶質是HCl、AlCl3、NH4Cl。

②溶液中可能含有的溶質是氯化鉀，判斷該物質是否存在的實驗方法是焰色反應，現象是透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應是否為紫色。

④AB段、BC段發生的離子方程式分別是Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、NH4+＋OH－=NH3·H2O。