Question

實驗室用含有雜質（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程（Fe³⁺在pH=5時已完全沉淀）：

下列分析正確的是

A．用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器

B．步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉化成Fe3+，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣

C．利用Cu(OH)2替代CuO也可調節溶液pH而不影響實驗結果

D．步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

Answer 1

C

用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L^-1的稀硫酸需要用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管四種玻璃儀器，A錯誤；步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe²⁺充分轉化成Fe³⁺，若通入足量的氯氣會引入新的雜質對后面晶體的提取產生影響，所以應該用綠色氧化劑過氧化氫溶液，B錯誤；氫氧化銅溶液呈堿性可以代替氧化銅，對實驗結果無影響，C正確；在進行蒸發結晶時不能將溶劑直接蒸干，應該蒸發到剩下少量水時停止加熱利用余熱蒸干，D錯誤；所以答案選C。