Question

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）．該反應的化學方程式為

3X+Y2Z

．
（2）．反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為

0.05mol．L^-1．min^-1

．
（3）．下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

B、E

（填序號）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比分析；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算化學反應速率；
（3）化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化．

解答：解：（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1.0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為3X+Y  2Z，故答案為：3X+Y  2Z；
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為v=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol．L^-1．min^-1，故答案為：0.05 mol．L^-1．min^-1；
（3）A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比與反應起始時的物質(zhì)的量和平衡時轉(zhuǎn)化的程度有關(guān)，不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應前后氣體的計量數(shù)之和不相等，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．無論反應是否平衡，單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，故C錯誤；
D．反應遵循質(zhì)量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化，不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)，，故D錯誤；
E．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，可以說明上述反應達到平衡狀態(tài)，故E正確．
故答案為：B、E．

點評：本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意平衡狀態(tài)的判斷角度．