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下列實驗裝置或操作正確的是

A．分離NaCl溶液中CaCO₃

B．除去Cl₂中含有的HCl

C．石油分餾

D．分離乙醇和水

試題分析：A．碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，故A正確；B．氯氣和NaOH反應(yīng)，應(yīng)通過飽和食鹽水除雜，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，故C錯誤；D．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯誤．故選A．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

選項	目的	分離方法	原理
A	除去Fe(OH)₃膠體中的FeCl₃	過濾	分散質(zhì)微粒的大小不同
B	除去純堿中的碳酸氫銨	加熱	穩(wěn)定性不同
C	分離KNO₃和NaCl	重結(jié)晶	KNO₃的溶解度大于NaCl
D	分離食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國家電線電纜、繞組線行業(yè)專業(yè)生產(chǎn)廠。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂

2CuSO₄+2H₂O ) ，于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應(yīng)方程式分別是：
①                            ；③                               。
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為       （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：                                                   。
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是：                             。
丁又提出了疑問：如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？
請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u>                                  。
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會                               。
（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸               g，需水         mL（水的密度為1.0g/mL ) ，在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法不正確的是

A．除去CO中混有的CO₂：用氫氧化鈉溶液洗氣

B．用AlCl₃溶液和過量氨水制備Al(OH)₃

C．用足量銅粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)

D．用排水法收集稀HNO₃和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理或操作的示意圖合理的是

A．制取蒸餾水

B．收集氯化氫

C．蒸發(fā)結(jié)晶

D．實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

MgSO₄?7H₂O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：

用H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液PH至1~2，H₂SO₄作用是                                                  。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加熱煮沸5~10分鐘，沉淀2中主要含有MnO₂和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為             、             ；其中NaClO溶液將MnSO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂的離子方程式為                                                              。
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的實驗方法是                                     。
（4）“操作X”是將溶液            、            、過濾洗滌，即得到MgSO₄?7H₂O晶體。
（5）準確稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解，加入2 mol?L^—1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2 mol?L^—1 BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu₂O·nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體。

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的       （填序號）吸收。
a. 濃H₂SO₄        b. 濃HNO₃      c. NaOH溶液      d. 氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加    （填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是   （注明試劑、現(xiàn)象）。

實驗室可用圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。

（3）泡銅冶煉粗銅的化學方程式是                            。
（4）裝置中鎂帶的作用是    。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，
a是  (填名稱)。沙子能否換成水？  (填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法測定CuSO₄·5H₂O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H₂Y^2–，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點，消耗滴定劑bmL，滴定反應(yīng)：Cu²⁺ + H₂Y^2–＝CuY^2–+ 2H⁺。則CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分數(shù)的表達式是       。
（6）下列操作會導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
a．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是化學研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是