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【題目】將20mL 5molL-1 NaCl溶液加水稀釋1000mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為

A. 0.0l molL-1B. 0.02 molL-1C. 0.l molL-1D. 0.2 molL-1

【答案】C

【解析】

根據稀釋定律，稀釋前后溶質NaCl的物質的量不變，據此計算稀釋后NaCl溶液的物質的量濃度。

令稀釋后NaCl溶液的物質的量濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質NaCl的物質的量不變，則：20mL×0.5mol·L-1=1000mL×c，解得c=0.1mol/L，

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。

(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)= 。

(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發生移動。下列說法正確的是 (填寫編號)。

A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大

C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號)。

(4)請用固態物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（）

A.若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實現在石墨棒上鍍銀
B.甲池通入 CH3OH 的電極反應式為 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固體，能使 CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗 224mL（標準狀況下）O2 ，此時丙池中理論上產生 1.16g 固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積可變的密閉容器中發生反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列問題：

（1）增加Fe的量，正反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

（2）將容器的容積縮小一半，正反應速率，逆反應速率。

（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強增大，正反應速率，逆反應速率。

（4）保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，正反應速率，逆反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1molL﹣1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg 隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（）
A.HX的酸性弱于HY
B.a點由水電離出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1
C.c點溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）
D.b點時酸堿恰好完全反應