Question

【題目】有如下三個熱化學方程式

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

關于它們的下列表述正確的是（ ）

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.2b=c

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．因燃燒反應為放熱反應，則氫氣燃燒是放熱反應，故A錯誤；

B．放熱反應的△H＜0，則a、b和c均為負值，故B錯誤；

C．因水的狀態不同，放出的熱量不同，則a≠b，故C錯誤；

D．熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比，則反應熱的關系為2b=c，故D正確；

故答案為D。