【題目】298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于沸水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是( )
①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度．
A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤
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【題目】已知H2X的溶液中只有一種分子，但存在HX-、X2-等四種離子。常溫下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是
A. X2-+H2O
HX-+OH-的平衡常數(shù)Kb≈1×10-8
B. a點的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L
C. c點時溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)
D. b點時n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)
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【題目】某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
（2）在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。
C的化學(xué)名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;
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【題目】1、以物質(zhì)的量為中心的計算：
（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為____________。
（2）3.01×1023個CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______L，它與_____g CO含有相同的氧原子數(shù)。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為________g。
2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。
（2）該反應(yīng)中氧化劑是_______________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______________。
（3）當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為____________。
（4）當(dāng)有1 mol FeCl3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。
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【題目】氯苯是燃料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)。回答下列問題：
(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，則a裝置中的固體反應(yīng)物可以是________(填字母序號)。
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7
(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d裝置有FeCl3和苯)，加熱維持反應(yīng)溫度40～60 ℃，溫度過高會生成過多的二氯苯。對d加熱的方法是______________________。
(3)裝置c出口的氣體成分有HCl、Cl2、水蒸氣和_____。
(4)制取氯苯的化學(xué)方程式為_______________________ 。
(5)裝置d中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。
①堿洗之前要水洗，其目的是______________________________。
②用10%NaOH溶液堿洗時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體，若需要增加一個裝置除去水蒸氣，請畫出該裝置圖，并標(biāo)明所用試劑________。
(7)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下表所示：
項目 | 二氯苯 | 氯化尾氣 | 蒸氣 | 成品 | 不確定苯耗 | 合計 |
苯流失量kg/t | 11.7 | 5.4 | 20.8 | 2.0 | 49.3 | 89.2 |
則10t苯可制得成品氯苯________t(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質(zhì)量分別是112.5和78)。
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【題目】如圖的錐形瓶內(nèi)充滿干燥氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，將滴管內(nèi)的液體擠壓到錐形瓶中，輕輕振蕩，一會兒可見小氣球a鼓漲，下列X和Y的組合不可能的是( )
X | Y | |
A | HCl | 飽和食鹽水 |
B | H2 | 濃硫酸 |
C | HCl | 2mol/L NaOH溶液 |
D | Cl2 | 6mol/L NaOH 溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。
(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。
已知：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。
(2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反應(yīng)開始進(jìn)行。
①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。
A．c(CO)＝c(CO2)
B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正＝2v(NO)逆
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始壓強(qiáng)(p0)的比值
隨時間(t)的變化曲線。0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。
【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-
【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
，故答案為：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol； ；
(2)對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。
①A．c(CO)=c(CO2)，不表示濃度變化，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，應(yīng)該是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；D．該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時表示氣體的物質(zhì)的量不變， 說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D；
②根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線，0～5min內(nèi)，
=0.925，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論，
=0.925，平衡時 =0.90，
2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
起始(mol) 0.1 0.3 0 0
反應(yīng) 2x 2x x 2x
5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x
5min時，
=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)=
= 0.006mol·L－1·min－1；平衡時，=0.90，解得x=0.04mol，NO的轉(zhuǎn)化率=
×100%=80%，故答案為：0.006 mol·L－1·min－1；80%；
(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是亞硫酸氫根離子，得電子，生成硫代硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣，離子反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
【題型】填空題
【結(jié)束】
10
【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖：
已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(1)在合成磷酸鐵時，步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9，F(xiàn)e3＋沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是________________。
(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。
(3)取3組FePO4·xH2O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
×100%，則x＝_______(精確至0.1)。
(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(6)H3PO4是三元酸，如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO
第一步水解的水解常數(shù)K1的表達(dá)式為______，K1的數(shù)值最接近______(填字母)。
A．10－12.4 B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題:
I.25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的幾種鹽溶液的pH如表:
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 11.6 |
（1）用離子方程式解釋溶液④能去除油污的原因________________________。
（2）寫出溶液③中電荷守恒的關(guān)系式:_________________________________________。
（3）25℃時，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_______mol/L；
根據(jù)溶液②，Ka(CH3COOH )_____Kb(NH3·H2O) (填“>”、“<”或“=”)。
II.根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2) 表面與水發(fā)生下列反應(yīng)，
（1）已知: N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)= 2H2O (1) △H =-571.6kJ·mol-1
則2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g) + 3O2(g) △H=______。
（2）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得: 3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。
（3）以N2和H2為反應(yīng)物(如下圖)，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，a電極的電極反應(yīng)式為:____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 實驗①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C. 實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)
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