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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　　）

A．H⁺Na⁺CO₃²^-Cl^-	B．Ba²⁺Na⁺NO₃^-H⁺
C．K⁺ H⁺ SO₄²^-OH^-	D．Ag⁺ Al³⁺ Cl^-SO₄²^-

A不能,氫離子和碳酸根離子不能共存.
B可以.
C不能,氫離子和氫氧根離子不能大量共存.
D不能,銀離子和氯離子不能大量共存.

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （須填編號(hào)）；
（2）寫(xiě)出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：     ；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)
c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是     ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式     。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：

① T₁     T₂（填＞、=、＜），
T₂溫度時(shí)Ksp（BaSO₄）=       ；
②討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為

1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq)

BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的離子組是（）

A．、、	B．
C．K^＋、H^＋、CO₃²^－	D．Cl^一、Ag⁺、Ba²⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，將0.1000 mol L^－¹ NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－¹的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。
（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。
（2）圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是     （填序號(hào)）。
a．2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)
c．c(Na⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
（3）圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V     20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是

A．在透明的溶液中：Fe²⁺、H⁺、I^-

B．在pH=1的溶液中：Cl^-、NH⁺₄、ClO^-

C．在滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K⁺、SO^2-₃、HCO^-₃

D．在由水電離的c(H⁺)×c(OH^-)=1×10^-24的溶液中：CH₃COO^-、F⁺、Na⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（）

A．c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

B．c（Na⁺）=c（CH₃COO^－），c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

C．c（Na⁺）>c（OH^－）>c（CH₃COO^－）>c（H⁺）>c（CH₃COO^－）

D．c（Na⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）>c（CH₃COO^－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na^＋、NO₃^－、I^-、SO₄²^－

B．水電離出的c(H^＋) ＝10^－12mol/L中：K^＋、AlO₂^-、CH₃COO^-、SiO₃²^－

C．c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²的水溶液中：K^＋、ClO^－、S²^－、Cl^－

D．c(F^-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe³^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cu²⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是

A．c(NO₃^－)= 1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

B．含有較多Al³^＋的溶液：HCO₃^－、K^＋、Na^＋、Cl^－

C．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

D．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）純水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH^-) =_____ mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，則c(OH^-) =______ mol/L；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，則溶液的PH值為。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

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