Question

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用于催化劑、顏料、防腐等工業(yè)。某興趣小組設計實驗制備氯化亞銅。回答下列問題：

制法一：將銅粉加入B反應器中，與一定濃度的食鹽—鹽酸溶液相互作用，在60～70℃通入氧氣，充分反應（部分儀器略去）。

①儀器X的名稱___，X中盛有二氧化錳，分液漏斗中盛放雙氧水，則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是___。

②反應結束后，打開瓶塞 a，傾出反應液于大燒杯中，為防止外濺，通常采用的操作方法是___。

制法二：將氯化銅與氯化鈉加水溶解，并調節(jié)酸度，加入銅粉一起加熱，Cu2+被單質銅還原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，再經水解后產生白色沉淀。抽濾，沉淀依次用水、無水乙醇洗滌多次，得白色固體產品

①寫出該法生成Na[CuCl2]的化學反應方程式___。

②用水洗滌CuCl沉淀的具體操作為___，沉淀水洗后再用無水乙醇洗滌的原因是___。

③判斷CuCl是共價化合物還是離子化合物的實驗方法是___。

制法三：以銅為電極，電解飽和食鹽水也可制得CuCl。陽極的電極反應式為___。

Answer 1

【答案】錐形瓶 2H2O2 2H2↑+O2↑ 用玻璃棒引流 Cu+CuCl2+2NaCl2Na[CuCl2] 沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流盡，重復操作2~3次 醇洗可以快速去除CuCl表面的水，防止其被氧化 測定熔融態(tài)的CuCl的導電性 Cu+Cl- -e-=CuCl

【解析】

制法一：①根據儀器結構和性能確定儀器X的名稱；A裝置H2O2在MnO2的催化作用下分解生成氧氣；

②轉移液體時可使用玻璃棒引流；

制法二：①氯化銅與氯化鈉加水溶解，并調節(jié)酸度，加入銅粉一起加熱，Cu2+被單質銅還原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，結合原子守恒可寫出化學反應方程式；

②洗滌CuCl沉淀可在過濾器中直接加入蒸餾水即可，CuCl不溶于醇類；

③離子化合物熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，而共價化合物在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離；

制法三：電解池的陽極發(fā)生氧化反應，且Cu為活性電極，結合電解產物為Cu寫出陽極電極反應式。

制法一：①裝置A中儀器X的名稱為錐形瓶；錐形瓶中H2O2在MnO2的催化作用下分解生成氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2 2H2↑+O2↑；

②反應結束后，打開瓶塞 a，傾出反應液于大燒杯中，為防止外濺，可使用玻璃棒引流；

制法二：①氯化銅與氯化鈉加水溶解，并調節(jié)酸度，加入銅粉一起加熱，Cu2+被單質銅還原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，發(fā)生反應的化學反應方程式為Cu+CuCl2+2NaCl2Na[CuCl2]；

②洗滌CuCl沉淀的具體操作為沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流盡，重復操作2~3次；沉淀水洗后再用無水乙醇洗滌的原因是醇洗可以快速去除CuCl表面的水，同時防止其被氧化；

③離子化合物熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，而共價化合物在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，則可通過測定熔融態(tài)的CuCl能否導電判斷判斷CuCl是共價化合物還是離子化合物；

制法三：電解池的陽極發(fā)生氧化反應，且Cu為活性電極，則陽極電極反應式為Cu+Cl- -e-=CuCl。