固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構,則下列有關說法不正確的是( )
A.1 mol NH5中含有5 NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為 
+
D.它與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2O
NH3·H2O+H2↑
科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題
下圖是煤化工產業鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
Ⅰ.已知該產業鏈中某反應的平衡常數表達式為:K=
,寫出它所對應反應的化學方程式:
。
Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進行下列反應:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH1=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH2=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH3=-41.2 kJ·mol-1
(1)寫出催化反應室中三個反應的總反應的熱化學方程式: 。
(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發生反應①,起始時CO、H2的物質的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達到平衡,測得CO的轉化率為60%,則3 min內CO的平均反應速率為 。若同樣條件下起始時CO物質的量為4 mol,達到平衡后CH3OH為2.4 mol,則起始時H2為 mol。
(3)下列有關反應③的說法正確的是 。
A.在體積可變的密閉容器中,在反應③達到平衡后,若加壓,則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變
B.若830 ℃時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K＞1.0
C.某溫度下,若向已達平衡的反應③中加入等物質的量的CO和H2O(g),則平衡右移、平衡常數變大
(4)為了尋找合適的反應溫度,研究者進行了一系列實驗,每次實驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變,實驗結果如圖,
則CO轉化率隨溫度變化的規律是 。
其原因是 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),5 min末達到平衡,有關數據如表。
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
初始濃度(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是( )
A.若升高溫度,反應的平衡常數減小,則正反應為吸熱
B.反應5 min內,v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1
C.當容器中Cl2為1.2 mol時,可逆反應達到平衡狀態
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結構,回答下列問題:
(1)設A、B、C、D四種元素的原子序數之和為m,則m 。
A.一定為奇數
B.一定為偶數
C.可能為奇數,也可能為偶數
(2)D元素原子的次外層電子數等于其他層電子數之和,則:
①寫出A形成的簡單離子的結構示意圖 ,元素D位于元素周期表的第 族。
②A元素的一種氫化物分子中有6個原子,其結構簡式為 。常壓298 K時0.2 mol該氣態氫化物在O2 中完全燃燒,生成氣態A單質和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態氫化物燃燒的熱化學方程式為 。
③寫出C單質與B的最簡單氫化物反應的化學方程式:
④實驗證實AC3與水會發生反應生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題6原子結構化學鍵練習卷（解析版） 題型：填空題
四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答:
(1)B元素的原子結構示意圖是
(2)化合物CA3的電子式是 ,BD2分子的結構式為
(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學式為 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：填空題
通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
請回答下列問題:
(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”)。
SiC Si;SiCl4 SiO2。
(2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。
(3)工業上用高純硅可通過下列反應制取:SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱ΔH= kJ/mol。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol
B.
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol
C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題3離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽離子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2— |
為探究其成分,進行了以下探究實驗。
(1)探究一:
甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。
①該溶液中一定不存在的陽離子是 ,
一定不存在的陰離子是 ;含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為 ;
②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式 。
(2)探究二:
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標準狀況) | 11.2 L | 22.4 L | 28.0 L |
n(Cl-) | 2.5 mol | 3.5 mol | 4.0 mol |
n(Br-) | 3.0 mol | 2.5 mol | 2.0 mol |
n(I-) | x mol | 0 | 0 |
①當起始至通入Cl2的體積為22.4 L時,溶液中發生反應總的離子方程式為 ;
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題22物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：選擇題
一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC
、S
、S
離子中的若干種組成,陶寶同學設計實驗檢驗其組成,記錄如下:
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 將固體溶于水,用pH試紙檢驗 | 無色溶液pH=9 |
② | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 | 產生氣泡,CCl4層呈橙色 |
③ | 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產生 |
④ | 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產生 |
下列關于固體組成的結論錯誤的是( )
A.肯定含有Br-,可能含有HC
B.至少含有S、S中的一種離子
C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
D.無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na+
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