Question

【題目】在相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比較，下列說法正確的是（ ）

A.兩溶液的pH之和等于14

B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L

C.由水電離出的c(OH-)相等

D.若將0.01mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，對水的電離的影響不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．溫度未知，不同溫度下水的離子積常數(shù)不同，兩溶液的pH之和不一定等于14，故A錯誤；

B．溫度未知，雖然二者對水的電離抑制效果相同，但不同溫度下水的離子積常數(shù)不同，計算出的水電離出的氫離子濃度不都是1.0×10-12mol/L，故B錯誤；

C．0.01mol/L NaOH溶液中水電離出的c(H+)水=mol/L，0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L，所以由水電離出的c(H+)相等，故C正確；

D．醋酸為弱酸，0.01mol/L的醋酸電離出的氫離子要比鹽酸少，對水的電離抑制作用較弱，故D錯誤；

故答案為C。