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在800℃時，下列可逆反應達到化學平衡狀態：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂(g)，已知CO和H₂O（g）的初始濃度為0.01mol·L^-1時，H₂平衡濃度為0.005mol·L^-1。若此時再加入0.02mol·L^-1的H₂O（g），重新達到平衡時，H₂平衡濃度為

A．0.0025 mol·L^-1　B．0.0075 mol·L^-1 C．0.010 mol·L^-1 D．0.015 mol·L^-1

【答案】

【解析】增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但反應是可逆反應，所以最終平衡時，氫氣的濃度應該大于0.005mol/L，但小于0.01mol/L，所以正確的答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?梅州一模）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．

請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H₂）=

0.3mol/（L?min）

；10min時，改變的外界條件可能是

升高溫度或充入水蒸氣

．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ/mol在800℃時的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是

（填序號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發生如下反應：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂(g)　△H＜0

CO和H₂O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L^－1??min^－1

②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝___________________________(要求寫出表達式及數值)；CO的轉化率＝______________。

圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO₂的轉化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉化為MgF₂

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－¹，則溶液的pH=9

（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是。

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法

E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A(g)

B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃下進行，實驗Ⅲ在850℃下進行，B、C的初始濃度都為0，反應物A的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如圖所示。試回答下列問題：

(1)在800℃時該反應的化學平衡常數K=______________。
(2)在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的平均化學反應速率為_____________。
(3)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是______________。
(4)根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向__________（填“正”或 “逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
(5)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中A的初始濃度改為0.8mol/L，其他條件不變，則達到平衡所需時間_______實驗Ⅰ（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(6)若在實驗Ⅰ條件下，通入B、C兩種氣體，達到平衡時與實驗Ⅰ的平衡狀態相同，則B、C兩種氣體的起始濃度分別為c(B)=________，c(C)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發生如下反應：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂(g)　△H＜0

CO和H₂O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol•L^－1•min^－1

②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝___________________________(要求寫出表達式及數值)；CO的轉化率＝______________。

圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO₂的轉化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－¹¹。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－¹氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－¹

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉化為MgF₂

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，則溶液的pH=9

（4）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是。

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

D．催化劑的使用是提高產品率的有效方法

E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省梅州市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．

請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H₂）=______；10min時，改變的外界條件可能是______．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ/mol在800℃時的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是______（填序號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．

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同步練習冊答案

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