Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是：

A. v正(M)=2v逆(N)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收akJ能量

C. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，反應(yīng)速率不會(huì)發(fā)生改變

D. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的消耗量是X的生成量的2倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(M)=2v逆(N)時(shí)，說明正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量與熱量成正比，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的X小于1mol，則平衡時(shí)放出熱量小于akJ，故B錯(cuò)誤；

C. 加入催化劑，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)方程式，2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，Y的消耗量是X的生成量的2倍，故D正確；

答案選D。