【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示:
已知②中發生反應的化學方程式為Cl2+2KI
2KCl+I2。
回答下列問題:
(1)寫出提取過程①③中實驗操作名稱:①____,③____。
(2)四氯化碳是____色、密度比水的密度____的液體。F中下層液體的顏色為____色,上層液體中溶質的主要成分為____。
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現錳的再利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根據如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品，有關性質數據如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點 | 732℃ | ------------- |
根據上表，設計方案提純NH4Cl：________。
（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。
① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質體現的性質可能不同，產物也可能不同。
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【題目】將4．6 g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4．8 g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式為 ( )
A.a=bB.a>b
C.a<bD.無法判斷
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【題目】一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應：A（g）+B（g）C（g），△H >0，達到平衡后容器內壓強是開始時的84％。若加入某種催化劑后反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.由圖可知，加入催化劑之后，原反應分成了兩步，第一步反應較慢
B.若40s后達到平衡，則用A表示該反應的速率為0.01molL-1min-1
C.當容器c(B)/c(A)不再改變時，不能說明該反應達到了平衡狀態
D.達到平衡時，C的體積分數約為25％
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【題目】同溫同壓下，等體積的N2O和CO2兩種氣體相比較：①質量相等；②所含原子數相等；③所含電子數相等；④所含分子數相等；⑤所含氧原子數相等，上述結論中不正確的是（ ）
A.③⑤B.②④C.①③D.⑤
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【題目】對于化學反應：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填在橫線上)。
A．縮小體積使壓強增大______________________________________________________。
B．體積不變充入N2使壓強增大________________________________________________。
C．體積不變充入氬氣使壓強增大_______________________________________________。
D．壓強不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。
E．增大體積使壓強減小_______________________________________________________。
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【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）
Li＋ | Ni2＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10－3 | 0.08 | 0.78×10－3 |
ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩定的水溶性絡合物
iii．某些物質的溶解度（S）
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
S(Li2SO4)/g | 34.7 | 33.6 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
I.制備Li2CO3粗品
（1）上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是____。
（2）濾渣2的主要成分有____。
（3）向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是________g。（摩爾質量:Li2CO3 74 g.mol4)
II.純化Li2CO3粗品
（5）將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”）離子交換膜。
Ⅲ.制備 LiFePO4
（6）將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是_________。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。
Ⅰ.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：
①稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。
②另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。
④濾液在經過蒸發濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O35H2O晶體。
⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：
(1)儀器B的名稱是_____。
(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，其原因是_____。
(3)洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是_____。
A.水 B.乙醇 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸
Ⅱ.設計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學性質
(4)實驗①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。
(5)寫出實驗②中發生的離子反應方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質的量濃度，可進行以下實驗。
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。
步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
(6)滴定終點現象是_____。根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為_____ mol/L(用含字母的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
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