Question

下列推論正確的是：

A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，則：△H1>△H2

B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H="+1.9" kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

Answer 1

C

試題分析：A.由于同種物質在氣態時含有的能量比固態時高，所以前者放出的熱量比后者高，因此△H₁ <△H₂。錯誤。B．由于石墨轉化為金剛石時吸收熱量，說明由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，物質所含有的能量越低該物質的穩定性就越強。因此金剛石不如石墨穩定。錯誤。C．NaOH(aq)+ HCl (aq)=NaCl(aq)+H₂O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，說明每有1mol的NaOH發生酸堿中和反應會放出熱量57.4 kJ則：含20 gNaOH的稀溶液即NaOH的物質的量為0.5mol與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ.正確。D．1mol的物質完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量叫該物質的燃燒熱。C的穩定的氧化物是氣態的CO₂,因此碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol。錯誤。