Question

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₃的物質的量為（　　）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

Answer 1

分析：用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，由電子轉移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，據此計算故產物中NaNO₂的物質的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），據此計算NaNO₃的物質的量．

解答：解：用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為

51.2g

64g/mol

×2=1.6mol，HNO₃到NaNO₂共得到電子1.6mol，故產物中NaNO₂的物質的量為

1.6mol

2

=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），所以n（NaNO₃）=n（NaOH）-n（NaNO₂）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol．
故選：A．

點評：考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，用終態分析法判斷失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子是解題的關鍵．