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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系如圖所示。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：rW>rZ>rY>rX

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>X>Y

C. X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高

D. W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩定存在

【答案】C

【解析】根據短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知X是N，Y是Al，Z是Si，W是S。A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：rY> rZ>rW> rX，A錯誤；B. 非金屬性越強，則最高價氧化物水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Z>Y，B錯誤；C. 氨氣分子間存在氫鍵，則X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高，C正確；D. W與Y元素形成的化合物Al2S3在水溶液中轉化為氫氧化鋁和H2S，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（）

A. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

B. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ba2＋＋HCO＋OH－==BaCO3↓＋H2O

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧的脫硝反應為：2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g)，一定條件下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0 molO3，一段時間后達到平衡。下圖曲線a表示該反應在溫度T下O3的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時O3的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（）

A. 反應2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g) △S<0

B. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數Ka＝Kb

C. 曲線b對應的條件改變可能是密閉容器的體積變為4.0L

D. 若c1＝0.3mol·L－1，從反應開始到平衡時該反應的速率v(NO2)＝0.005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下，下列說法正確的是（）

A.若D中無水硫酸銅變藍，則說明Na2O2與H2反應生成水

B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度

D.裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中只有A、B、C三種單質，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質間的轉化關系圖如下：

請按要求書寫：

（1）反應①的離子方程式： ___________；

（2）物質K與物質L等物質的量離子方程式：___________；

（3）物質G向物質J轉化的化學方程式：_______________；

（4）物質C與過量鐵粉的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10 min，理論消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，計算結果小數點后保留一位數字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優點有______________。

Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。

（4）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉化為液態水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。

（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的______腐蝕。利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。

若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數為98%的濃硫酸（ρ=1.84g·cm-3）配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸。下列敘述正確的是

A. 要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶

B. 量取濃硫酸的體積為24 mL

C. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，不斷攪拌并冷卻至室溫

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2；

②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O

該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____。

②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是___。（填字母）

A．若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

B．若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1

（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。