Question

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

A．0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1

B．6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1

C．反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D．反應至6 min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：10mL溶液中含有H2O2物質的量為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，6min時，氧氣的物質的量為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，根據三段法解題：

2H2O2 2H2O+O2↑

初始物質的量（mol） 0.004 0

變化的物質的量（mol） 0.002 0.001

6min時物質的量（mol） 0.002 0.001

則0~6min時間內，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L

所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/(L·min)，A正確；

6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；

6min時，H2O2分解率為：×100%=50%，D正確；

隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，又由于反應物的濃度越小，反應速率越慢，所以6~10min的平均反應速率小于前6min的平均速率，即＜3.3×10-2mol/(L·min)，B正確；

答案選C。