Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g），達到平衡狀態的標志是

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態

④用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）

A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①單位時間內生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO2是逆反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態，①正確；②單位時間內生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO也是正反應速率，故不能說明達到平衡狀態，②錯誤；③二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達到平衡狀態，③正確；④化學反應速率之比等于化學計量數之比，故用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比始終為2：2：1，故不能說明達到平衡狀態，④錯誤；⑤密度=，總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達到平衡狀態，⑤錯誤；⑥反應前后氣體的物質的量不等，故混合氣體的壓強不再改變，說明達到平衡狀態，⑥正確；⑦平均相對分子質量=，總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明達到平衡狀態，⑦正確；達到平衡狀態的標志是①③⑥⑦，答案選A。