【題目】下列制取氫氣的方法中，反應速率最大的是( )
A. 10 ℃時，粉末狀鋅與3 mol/L鹽酸溶液反應
B. 50 ℃時，粉末狀鋅與6 mol/L硝酸溶液反應
C. 10 ℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
D. 50 ℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物一氯代物的數目排列順序正確的是
①CH3(CH2)4CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A. ①＝③>②>④ B. ②>③＝①>④ C. ③>②>④>① D. ①>②>③>④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用離子方程式 H＋+ OH－→ H2O 表示的反應是（ ）
A. 氨水和鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液和醋酸
C. 硫酸和氫氧化鋇溶液 D. 硝酸和石灰水
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【題目】實驗室制備乙酸丁酯的敘述正確的是（ ）
A. 采用水浴加熱法控制溫度
B. 采用邊反應邊蒸餾的方法提高產率
C. 制取裝置中有冷凝回流措施
D. 用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產品
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【題目】（1）輝銅礦(Cu2S)可發生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________________。當1 mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_________mol。
（2）焙燒明礬的化學方程式為4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在該反應中，還原劑是_____________。
(3)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________。
（4）實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：
向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________。
（5）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是________________。
（6）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為________________，反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數目為_____________。
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【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一 沉淀分離．其流程圖如下（1）沉淀的化學式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________；寫出混合液與A反應的離子方程式 。
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【題目】實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，配制時應選擇的容量瓶的規格和需要稱量的溶質的質量分別為
A．480mL容量瓶，7.68g硫酸銅 B．480mL容量瓶，12.0g膽礬
C．500mL容量瓶，12.5g硫酸銅 D．500mL容量瓶，12.5g膽礬
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