Question

【題目】（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣時，反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集到7.1g氯氣，求：

①發生反應的二氧化錳的物質的量是多少?

②被氧化的氯化氫的物質的量是多少?

（2）把5.1g鎂鋁合金粉末放入500mL 1mol/L鹽酸中，恰好完全反應。試計算：

①該合金中鎂和鋁的物質的量各為多少mol。

②將等質量的該合金投入足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。

Answer 1

【答案】

（1）①0.1mol；②0.2mol；

（2）①0.1 mol；0.1 mol；②3.36L

【解析】

試題分析：

（1）① MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 mol 71 g

n(MnO2) 7.1 g

n(MnO2)==0.1 mol

②被氧化的HCl的物質的量等于被氧化的Cl-的物質的量。

MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

2mol 71 g

n(Cl-) 7.1 g

n(Cl-)==0.2 mol，所以被氧化的HCl的物質的量為0.2mol。

（2）① 設此合金中含的物質的量為，的物質的量為，則有①

500mL1mol·L－1鹽酸中含的物質的量為，又由下列反應的方程式得

與此合金恰好反應的的量為②

由①②得

即該合金中含有鎂和鋁的物質的量均為

②合金中的不與反應，與的反應方程式如下：

則有，解得，標準狀況下其體積為。