Question

（2009?鎮江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 從下表格中判斷下列說法正確的是（　�。�

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-

D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區別這四種酸的強弱

Answer 1

分析：A．根據酸的電離程度分析；
B．在冰醋酸中，酸的電離平衡常數越大，則其電離程度越大，酸性越強；
C．存在電離平衡的酸在電離時是不完全電離的，且多元酸是分步電離的；
D．在溶劑中完全電離的電解質不能區分，不完全電離的電解質能區分．

解答：解：A．根據電離平衡常數知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，但在水中，這幾種酸完全電離，故A錯誤；
B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數最大，所以高氯酸的酸性最強，故B錯誤；
C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，故C錯誤；
D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質的電離，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，做題時不能定勢思維，知道電離平衡常數能反映酸的強弱．