Question

【題目】現(xiàn)將4g的NaOH溶于一定質(zhì)量的水中，若要使溶液中H2O與 NaOH的物質(zhì)的量之比為20：1，試求算：
①滿足條件要求所需要的水的質(zhì)量為g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，則反應(yīng)所消耗的H2SO4的體積為mL．
③若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm3 ， 則該溶液體積為mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），同時(shí)可知溶液中鈉離子的濃度c（Na+）為mol/L（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．

Answer 1

【答案】36；50；36.4；2.75
【解析】解：（1）n（NaOH）= =0.1mol，若要使溶液中H2O與 NaOH的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量=20n（NaOH）=20×0.1mol=2mol，其質(zhì)量m=nM=0.1mol×18g/mol=36g，所以答案是：36；（2）若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，二者反應(yīng)物質(zhì)的量之比為2：1，則硫酸的物質(zhì)的量= n（NaOH）= ×0.1mol=0.05mol，硫酸體積V= = =50mL，
所以答案是：50；（3）溶液體積= = =36.4mL，根據(jù)Na原子守恒知n（Na+）=n（NaOH）=0.1mol，c（Na+）= = =2.75mol/L，
所以答案是：36.4；2.75．