Question

【題目】①已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一種橙紅色的固體。在t ℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 在t℃時(shí)，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液為指示劑

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C. 在t ℃時(shí),以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀

D. 在t ℃時(shí),反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K=2.5×105

Answer 1

【答案】A

【解析】A、用AgNO3溶液滴定過(guò)程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來(lái)，待AgCl定量沉淀后，過(guò)量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應(yīng)，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時(shí)即達(dá)到終點(diǎn)，所以能采用K2CrO4溶液為指示劑，選項(xiàng)A正確；B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計(jì)算得到：c（Ag+）=2×=2×10-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在t℃時(shí)，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)；離子濃度相同時(shí)氯化銀的溶度積和Ag2CrO4（橘紅色）的溶度積計(jì)算，K====6.25×107，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。