某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。
(1)X極與電源的 (填“正”或“負”)極相連，氫氣從 (選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。
(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為 (填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為 交換膜。
(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為 。
(4)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質量是 ，轉移的電子數為 。
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應式為____。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。[來源:學科網ZXXK]
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ；
(3)若每個電池甲烷通如量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 (法拉第常數F=9.65×l04C · mol-1列式計算)，最多能產生的氯氣體積為 L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
可以將氧化還原反應2H2+O2
2H2O設計成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池,則負極通的氣體應是 ,正極通的氣體就是 ,電極反應為:正極 ,負極 。
(2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質,則電極反應為:正極: ,負極: 。
(3)(1)和(2)的電解質溶液不同,反應進行后,其溶液的pH各有何變化? 。
(4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質溶液,則電極反應為:正極: ,負極: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池。
(1)①當電解質溶液為稀硫酸時，Fe電極是 (填“正”或“負”)極，其電極反應式為
。
②當電解質溶液為NaOH溶液時，Al電極是 (填“正”或“負”)極，其電極反應式為 。
(2)若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，則Fe電極是 (填“正”或“負”)極，其電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發現，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉變。
請回答下列問題：
(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式：________________。
(3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變為黃綠色，原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒，發現表面有淺藍色固體，試設計實驗探究此淺藍色固體的成分：
____________________________________________________。
(5)為什么要設計連接后面的裝置？
______________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕,啟用時,打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后,會發現有大量鐵銹存在。
(1)“熱敷袋”放出的熱量是利用鐵發生了 反應放出熱量。
(2)炭粉的主要作用是 。
(3)加入氯化鈉的主要作用是 。
(4)木屑的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業生產示意圖和制備金屬鈦的示意圖。
請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_________________________
(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現象為________________________________；若乙裝置中轉移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產物的相互反應)
(3)工業上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaO作電解質，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應式：_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結合化學用語解釋)____________________________________ __。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是
___________________ __________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是兩座工廠的主要生產流程以及它們之間的生產關系
回答下列問題：
（1）與上圖中“設備A”的作用相當的實驗裝置是 。
（2）“溶液B”也可以用下列物質中的什么物質代替？ 。
a．KAl(SO4)2·12H2O b.ClO2 c.大量O3 d.K2Cr2O7 e.活性炭
（3）聚氯化鋁在生產過程中作 劑，其作用是 ，可用離子方程式表示其化學原理如下（用Al3+代表聚氯化鋁）： 。
（4）上圖中下方的工廠主要生產兩種氣體和一種常見強堿，通常稱為 工業。
（5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，按加入的先后次序寫出化學式 。
（6）制取“溶液B”的方法現在已作了改進，其原理圖，用離子方程式表示該裝置中發生的反應： 。
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