Question

(8分)將一定量的氧化銅加入到100.Og質量分數為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液顯藍色，再加人19.6g鐵粉充分反應后，經過濾、干燥得到的固體仍為19.6g。
(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質?
(2)求原氧化銅的質量。

Answer 1

（1）n(Fe)=19.6g/56g·mol^-1=0.35mol
n(H2SO4)=19.6%×100.0g/98g·mol^-1=0.2mol
因0.35＞0.2，故Fe過量（3分）
干燥后的固體是Fe和Cu的混合物（1分）
（2）過量的鐵粉的質量為：（0.35mol-0.2mol）×56g·mol^-1=8.4g（1分）
則m(Cu)=19.6g-8.4g=11.2g（1分）
即m(CuO)=11.2g/64×80=14g（2分）

考查根據方程式進行的有關計算。