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【題目】實驗室制取的乙炔氣體中�；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡便的實驗方案有（）
A.通過NaOH后，通過濃H2SO4 ，再通過石灰水
B.通過CuSO4溶液后再通過石灰水
C.通過五氧化磷，再通過無水CaCl2
D.通過足量的堿石灰

【答案】D
【解析】解：A．濃硫酸可氧化乙炔，且通過石灰水，最后得到的氣體仍含有水蒸氣，故A錯誤；
B．通過CuSO4溶液可除去硫化氫，再通過石灰水，可除去二氧化碳氣體，但不能除去水，故B錯誤；
C．通過五氧化磷，不能除去H2S、CO2 ，故C錯誤；
D．H2S、CO2都為酸性氣體，且水能與堿石灰反應，可用堿石灰除雜，故D正確．
故選D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（）
A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反應后測得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl﹣
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
D.用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。

(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；

(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數目為________；(不許用“NA”表示)

(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
（1）Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

①加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為．
②流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是（選填序號）；pH應調整到
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
③氯化鋅能催化乳酸（2﹣羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為，聚乳酸的結構簡式為．
（2）Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．①以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為；陰極的電極反應為．
②煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有密度為1.8g/m3、質簠分數為98%的“化學純”硫酸．
（1）取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋后硫酸的物質的量濃度為
（2）現有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物，加熱到質量不再減少為止，放出標準狀況下氣體2.24L，取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘渣完全反應，又放出標準狀況下氣體AL，試計算①原混合物的質量
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質的量之比
③A= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香經A是有機合成中非常重要的原料，通過質譜法測得其最大質荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環上只有一個取代基，以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
（2）E中的官能團名稱是
（3）G的結構簡式為
（4）反應②、④的反應類型分別是
（5）反應⑥、⑦生成的高分子化合物的反應原理是否相同？（填“相同”或“不相同”）
（6）寫出下列反應的化學方程式：反應③；反應⑦
（7）符合以下條件的C的同分異構體有種（不考慮立體異構）a、苯環上有兩個取代基
b、苯環上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色
d、向1mol該物質中加入足量的金屬鈉可產生1mol氫．