Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A．將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO₃^2-+2H₂O

B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓

C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

D．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、從碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后生成CO₂和SO₂氣體的物質(zhì)的量關(guān)系判斷離子方程式的正誤，反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
B、從SO₂的還原性和ClO^-離子氧化性的性質(zhì)來分析產(chǎn)物是否正確，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成生成硫酸鈣和Cl^-離子；
C、從Fe³⁺離子的氧化性考慮，加入過量HI溶液，F(xiàn)e³⁺被還原為離子Fe²⁺；
D、從加入物質(zhì)的物質(zhì)的量分析反應(yīng)的情況，以此判斷離子方程式的正誤．

解答：解：A、由碳與濃硫酸共熱反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，生成CO₂和SO₂氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，正確的離子方程式應(yīng)為CO₂+2SO₂+6OH^-=2SO^2-₃+CO₃^2-+3H₂O，故A錯誤；
B、SO₂具有還原性，ClO^-離子具有氧化性，在溶液中反應(yīng)應(yīng)生成硫酸鈣和Cl^-離子，故B錯誤；
C、Fe³⁺離子具有強(qiáng)氧化性，加入過量HI溶液，F(xiàn)e³⁺與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為離子Fe²⁺，本題不符合反應(yīng)實際，故C錯誤；
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液中，NaHCO₃和Ba（OH）₂物質(zhì)的量相等，涉及反應(yīng)有：
HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，總反應(yīng)為：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意物質(zhì)的氧化性、還原性以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量并以此判斷反應(yīng)的程度是做題的關(guān)鍵．