Question

將用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中，下列敘述正確的是（　�。�

• A、正極有O₂逸出
• B、硫酸溶液的pH增大
• C、電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
• D、鋅片上有H₂逸出

Answer 1

分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，被氧化，發(fā)生Zn-2e^-═Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，以此解答該題．

解答：解：A．正極上發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑，有氫氣析出，故A錯誤；
B．正極上發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑，溶液氫離子濃度降低，pH增大，故B正確；
C．電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片，故C錯誤；
D．鋅為負(fù)極，被氧化，發(fā)生Zn-2e^-═Zn²⁺，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題綜合考查原電池，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池反應(yīng)原理和兩極變化，明確原電池放電時電極方程式的書寫是解本題的關(guān)鍵，難度不大．