Question

現有五種1～20號元素組成的A～I物質（試劑X、H除外），轉化關系如圖所示：
相關信息：
（a）反應④的現象是有白色沉淀生成，且H的相對分子質量為143.5；
（b）在常溫下，A、I都是氣態單質，且A的水溶液具有漂白性，I的一種同素異形體具有比I更強的氧化性；
（c）除反應③外，其他反應都在水中進行，1mol B含28mol電子；
（d）C是由第3周期的兩種元素組成的MZ₃型化合物．
請回答下列問題：
（1）試劑X的名稱為

硝酸銀

．
（2）寫出反應③的化學方程式：

2KClO₃

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑

．寫出反應①的離子方程式：

3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

．
（3）用離子方程式解釋C溶液呈酸性的原因：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）向G的水溶液中通入過量二氧化碳，寫出發生反應的離子方程式：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：反應④產生白色沉淀，且M（H）為143.5g/mol，可知H為AgCl，故D含有Cl^-，試劑X為硝酸銀溶液；
常溫下，A、I都是氣態單質，A的水溶液具有漂白性，則A為Cl₂，I的一種同素異形體具有比I更強的氧化性，所以I為O₂；
反應③屬于分解反應生成氧氣與D，CuO起催化劑作用，反應生成的D含有Cl^-，故E為KClO₃，D為KCl，反應①Cl₂+B→KCl+KClO₃+F，氯氣發生歧化反應，考慮氯氣與堿的反應，B含有K元素，1molB含28mole^-，故B為KOH，F為H₂O；
由反應②KOH+C→H₂O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的兩種元素組成原子個數比為1：3型化合物，故C為AlCl₃，G為KAlO₂．

解答：解：反應④產生白色沉淀，且M（H）為143.5g/mol，可知H為AgCl，故D含有Cl^-，試劑X為硝酸銀溶液；
常溫下，A、I都是氣態單質，A的水溶液具有漂白性，則A為Cl₂，I的一種同素異形體具有比I更強的氧化性，所以I為O₂；
反應③屬于分解反應生成氧氣與D，CuO起催化劑作用，反應生成的D含有Cl^-，故E為KClO₃，D為KCl，反應①Cl₂+B→KCl+KClO₃+F，氯氣發生歧化反應，考慮氯氣與堿的反應，B含有K元素，1molB含28mole^-，故B為KOH，F為H₂O；
由反應②KOH+C→H₂O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的兩種元素組成原子個數比為1：3型化合物，故C為AlCl₃，G為KAlO₂，
（1）由上述分析可知，試劑X為硝酸銀溶液；
反應②是過量氫氧化鉀與氯化鋁反應生成氯化鉀、偏鋁酸鉀、水，反應離子方程式為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：；硝酸銀溶液；4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O；
（2）反應③的反應方程式為：2KClO₃ 

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑；
反應①的離子方程式為：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，
故答案為：2KClO₃ 

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑；3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O；
（3）AlCl₃溶液中Al³⁺離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，水解離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）KAlO₂溶液中通入過量二氧化碳，反應離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題以無機框圖推斷題的形式，考查Al、Cl等元素單質及其化合物之間的相互轉化，A、I的狀態與性質用途、H的顏色與摩爾質量等均為解題突破口，結合轉化關系運用順推法與逆推法進行推斷，對學生的邏輯推理有較高要求．