Question

【題目】以下是反應在不同條件下進行時的轉化率：

從上表中你得到的啟示？

（1）關于可逆反應的限度：______________。

（2）提高該化學反應限度的途徑有：________________。

（3）要實現的轉化率為93.5%需控制的反應條件是___________________。

Answer 1

【答案】 可逆反應中的反應物不能全部轉化成生成物；（或可逆反應中的逆反應速率與正反應速率相等時，生成物和反應物的濃度不再改變，該反應就達到了一定的限度；或改變反應條件可以改變化學反應限度等。） 增大壓強或在一定范圍內降低溫度 溫度為500℃，壓強為。

【解析】（1）該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，無論壓強和溫度怎樣變化，SO2的轉化率都不可能為100%，當正逆反應速率相等時，生成物和反應物的濃度不再改變，該反應就達到了一定的限度，但改變外界條件下，平衡發生移動，

故答案為：可逆反應中的反應物不能全部轉化成生成物；（或可逆反應中的逆反應速率與正反應速率相等時，生成物和反應物的濃度不再改變，該反應就達到了一定的限度；或改變反應條件可以改變化學反應限度等）；（2）由表中數據可知，壓強和溫度對平衡移動都有影響，增大壓強SO2的轉化率增大，但增大的幅度較小，升高溫度SO2的轉化率減小，說明該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以提高該化學反應限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內降低溫度，故答案為：增大壓強或在一定范圍內降低溫度；（3）雖然反應放熱，升高溫度不利于平衡向正反應方向移動，但考慮催化劑的活性和反應速率不能太低，一般選擇的溫度為500℃，在0.1MPa時，SO2的轉化率已經很大，若增大壓強，對設備會有更高的要求，工業生成中常在0.1MPa下進行反應，故答案為：溫度為500℃，壓強為0.1MPa。