在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2+O2
2SO3
（1）已知：64g SO2完全轉化為SO3會放出85kJ熱量。SO2轉化為SO3的熱化學方程式是 。
（2）該反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）降低溫度，化學反應速度 。該反應K值將 。壓強將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間段是 。
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min
（5）據圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。
a．增加SO3的物質的量 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d.催化劑
（6）在15分鐘時，SO2的轉化率是 。
（1）SO2(g)+
O2(g) = SO3(g)，△H = -85kJ/mol；（2）
（3）減小；增大；減小（4）b d（5）c（6）20%
解析試題分析：（1）由題意知，64g SO2為1mol，完全轉化為SO3會放出熱量85kJ，即其熱化學反應方程式SO2(g)+O2(g)=SO3(g)，△H = -85kJ/mol；（2）根據化學平衡常數表達式，即K=（3）根據其熱化學反應方程式，正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，，壓強減小，平衡常數k增大，降低溫度反應速率減小（4）在平衡狀態是容器中物質的量濃度不再變化，即圖像中表現為橫線，故bd正確（5）由10min到15min的曲線變化可知反應物物質的量降低生成物物質的量升高，反應正向進行，條件ab下反應逆向進行，條件c下反應正向進行，條件d下不改變物質的量變化，故c正確（6）由題意知，在15分鐘時，反應的SO2物質的量為0.04mol，起始物質的量為0.2mol，則SO2的轉化率為20%。
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡建立的過程
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發生如下反應制得:CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= ，CO的轉化率為 。
(2)該反應的平衡常數表達式為 ，溫度升高，平衡常數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質后該反應向 (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH="-166" kJ·mol-1
(1)①乙苯與CO2反應的平衡常數表達式為:K= 。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 (填代號)。 
(2)在3 L密閉容器內,乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
圖1 圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為 。
②實驗Ⅱ可能改變的條件是 。
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉化率將 (填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝ ； H2的平衡轉化率為_________________________。
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應的熱化學方程式 。
（3）該溫度下，反應平衡常數K＝______________（填數值），溫度升高，平衡常數K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）恒容條件下，下列措施中能使反應體系中
增大的措施有 。
a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入2 molH2 d．使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示的裝置中發生反應2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
（1）此反應的平衡常數表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關系 ______________________。
（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關系______________________。
（5）能說明A中已達到平衡狀態的是 （填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a、v(C)=2v(B2)
b、容器內氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
d、容器內的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體 b、適當升高溫度
c、增大B2的濃度 d、選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。
（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________。
| A．0～1min | B．1～3min | C．3～8min | D．8～11min |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
已知：SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某溫度下該反應的平衡常數K＝
，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO2的平衡轉化率為 。
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是 （填字母）。
| A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2 |
| B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO3 |
| C．降低溫度 |
| D．移動活塞壓縮氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉化率a1＝ ，該溫度下反應的平衡常數K＝_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨氣是生產氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉化率為20%。
| | N2 | H2 | NH3 |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是 。
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