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氫化鋁鈉（NaAlH₄)是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH₄Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。下列說法正確的是

A．NaAlH₄中氫元素為+1價

B．每生成11. 2 L(標準狀況下)H₂，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．在反應(yīng)中有50%的氫被氧化

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

試題分析：A、Na為+1價、Al為+3價，故H為-1價，錯誤；B、H從-1到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×N_A，錯誤；C、反應(yīng)中總共有12個H，有6個H的化合價升高，故有50%被氧化，正確；D、氧化產(chǎn)物為H₂，還原產(chǎn)物為Al，故為3:2，錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)方程式是（未
配平）：MnO₄^-＋NO₂^-＋

→ Mn²⁺＋NO₃^-＋H₂O。下列敘述中正確的是（）

A．該反應(yīng)中NO₂^-是還原劑

B．反應(yīng)過程中溶液的pH 減小

C．生成1 mol NaNO₃時消耗2.5 mol KMnO₄

D．

中的粒子是OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu^＋→Cu＋Cu²^＋(未配平)。NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性	B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣	D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO₂性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是。

第1組	第2組	第3組
S (單質(zhì))	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、 NaHSO₄

Ⅱ．某校化學學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO₂氣體還原Fe³⁺、Br₂的反應(yīng)。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是                        。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                    B．Na₂SO₃固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO₂的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)變化關(guān)系如下表

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案①	往第一份試液中加入KMnO₄溶液溶液	紫紅色褪去	SO₂與Fe³⁺反應(yīng)生成了Fe²⁺
方案②	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應(yīng)生成了Fe²⁺
方案③	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應(yīng)生成了SO₄^2—

上述方案①得出的結(jié)論是否合理，原因。
如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補充完整。
（4）裝置B中能表明Br^—的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯誤的是 ( )

A．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反應(yīng)Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺→ Cr₂O₇^2- + H₂O
反應(yīng)Ⅲ 3CrO₄^2-+ 4H⁺→Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反應(yīng)）
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有        個。已知Fe(CrO₂)₂中鉻元素是+3價，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
c．每生成1molCO₂，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇²^－，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10^?³mol/L的Cr₂O₇²^－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr₂O₇²^－完全轉(zhuǎn)化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理論上需要加入             g FeSO₄·7H₂O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
（1）己知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，井標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）溶液的酸堿性對氧化還原反應(yīng)的方向有密切的關(guān)系。對于反應(yīng)：AsO₃^3-+I₂+2OH^-

AsO₄^3-+2I^-+ 2H₂O，在較強酸性時，上述氧化還原反應(yīng)向____進行（填：“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；強堿性時，是否有利H₃As₃還原I₂？為什么？_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀和二氧化錳是中學化學常用的化學試劑。根據(jù)下面相關(guān)的信息回答下列問題：
（1）已知：

②

錳有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為（填化學式）。
（2）查閱相關(guān)資料：發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)未配平）：

已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應(yīng)為

如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO₃，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是     。
（3）已知草酸（H₂C₂O₄）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。
寫出該反應(yīng)的離子方程式              。
（4）MnO₂是一種重要的無機功能材料，制備MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應(yīng)式為       。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為       ，當蓄電池中有4mol H⁺被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為      ，MnO₂的理論產(chǎn)量為     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中需加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．2Cl^-→Cl₂	B．Fe³⁺→Fe²⁺
C．Cu²⁺→Cu	D．MnO→MnO₂

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