【題目】我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機。這種柴油機的發動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是( )
A. 硅鋼 B. 氮化硅陶瓷 C. 光導纖維 D. 玻璃鋼
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【題目】(1)如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間。
①假設甲烷與氯氣反應充分，且只產生一種有機物，請寫出化學方程式：_________________；
②若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，則得到的產物為____(填字母編號)；
A．CH3Cl HCl B．CCl4 HCl C．CH3Cl CH2Cl2 D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
③經過幾個小時的反應后，U形管右端的水柱變化是________ (填字母編號)；
A．升高B．降低 C．不變D．無法確定
④若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到__________________________________________；
⑤右端玻璃管的作用是_______________________。
(2)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
①實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替出現的現象，請寫出相應的化學方程式___________________、______________________ ；
②甲和乙兩個裝置的作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是 _____________；
③反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是______________________；集氣瓶收集到的氣體的主要成分是___________。
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【題目】火箭推進器中盛有液態肼(N2H4)和氧氣。當把0.2mol液態肼和足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出128.8kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。
(1)反應的熱化學方程式為_____________________________________________。
(2)又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。則16g液態肼與氧氣生成液態水時放出的熱量是____kJ。
(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是__________________________________。
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【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列問題
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為___________。
（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ，2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1，則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min時，測得體系中P(O2)=2.9 kPa，則此時的P(N2O5)=________ kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。
（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。
A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應) B．反應的中間產物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應活化能較高
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【題目】在2 L容器中有3種物質進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡。
(1)該反應的化學方程式是____________。
(2)反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是_______________。
(3)關于該反應的說法，正確的是______。
A．到達t時刻該反應已停止
B．加入催化劑，一定能加快反應速率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D．增大壓強，一定能加快反應速率
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【題目】如圖所示是一種以液態肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700~900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。
下列說法正確的是
A. 電池內的O2-由電極乙移向電極甲
B. 電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O
C. 當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1mol被氧化
D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發生爆炸，且產物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質。請根據上述所提供的信息回答下列問題。
(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式___________。
(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物F存在的化學鍵是_______________________
(3)寫出F和A2C反應的離子方程式：________________________________。
(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是____。
②電解質溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。
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【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. d點對應的食鹽水pH＝6，呈中性
B. 向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C. 溫度為t ℃時，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11
D. a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
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