Question

室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

B

試題分析：A.相同濃度的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，鹽酸小。即I是醋酸，Ⅱ是鹽酸。B．因為鹽酸與醋酸的濃度、體積相同，即物質的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是強酸強堿鹽，溶液為中性，而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，若要使pH=7時，則滴加的體積就要比鹽酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL。正確。C．V(NaOH)=" 20.00" mL時，根據物料守恒，可得c(Cl^-)= C(CH₃COO^-)+ C(CH₃COOH)。錯誤。D.  V(NaOH) ="10.00" mL時，得到是醋酸和醋酸鈉燈濃度的混合溶液。由于酸的電離大于鹽的水解，所以溶液中C(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)。錯誤。