【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g
D. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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【題目】下列因果關系表述正確的是( )
A. 硅晶體具有半導體性能，可用于光導纖維
B. NH3易溶于水，可用作制冷劑
C. 鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將 NaOH 溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。
回答下列問題：
(1)倒入 NaOH 溶液的正確操作是_____(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使鹽酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是_____(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
(3)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為 ΔH1、ΔH2、ΔH3，則 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小關系為______________________。
(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度 t1/ ℃ | 終止溫度 t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱 ΔH＝_____(結果保留一位小數)。_____(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____。
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【題目】Ⅰ．中國傳統文化是人類文明的瑰寶，古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果。回答下面問題：
（1）我國最原始的陶瓷約出現在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為______________。
（2）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者。”反應原理為：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的氧化劑是____ ，反應轉移4mol電子時，被S氧化的C有____mol。
（3）我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…。”我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式_________________。
Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_______________________________。
（5）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____________、 _____________。
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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( )
A. 始濾液的pH=7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并
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【題目】下列化學反應能設計成原電池的是（ ）
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B.BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
C.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD.Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
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【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同．質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入 M 的濃溶液，一段時間后， 下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）
A. 當 M為鹽酸、杠桿為導體時，A 端高，B 端低
B. 當 M為 AgNO3、杠桿為導體時，A 端高，B 端低
C. 當 M為 CuSO4、杠桿為導體時，A 端低，B 端高
D. 當 M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時，A 端低，B 端高
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【題目】已知:N2O4(g)
2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 燒瓶內氣體的質量不再變化
B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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【題目】電解飽和食鹽水是氯堿工業基礎。
(1)寫出電解飽和氯化鈉溶液時的總的離子反應方程式：________________________________________。
(2)當陰極產生1molH2時，通過陽離子交換膜的Na+有_________mol；
(3)產生的氯氣可用于制TiCl4，但TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO、CO2可使反應得以進行。回答：
已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJmol﹣1
2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJmol﹣1
①TiO2與Cl2難以直接反應的原因是__________________________________________
②加碳生成CO、CO2后得以進行原因是________________________________________________________
(4)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中Y是________ (填化學式)；
②寫出燃料電池B中負極上發生的電極反應：______________________________________________
③比較圖示中氫氧化鈉溶液質量分數的大小：a%_______b%（填＞、＝或＜）
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