【題目】下圖是實驗室的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的是
A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1
B. 1mol Fe與足量的稀硫酸反應，標準狀況下產生44.8L氣體
C. 若實驗室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸時則應量取該硫酸125.0mL
D. 該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質量分數等于49%
【答案】C
【解析】
A.該硫酸的物質的量濃度=
=18.4mol/L。A項錯誤；
B.Fe與足量的稀硫酸反應方程式為：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，由此可知1molFe與足量稀硫酸反應生成的H2在標準狀況下的體積為22.4L。B項錯誤；
C.設配制稀硫酸時應量取該濃硫酸xmL，由稀釋定律可知
，則有
，解得x=125.0。即配制稀硫酸時應量取該濃硫酸125.0mL。C項正確；
D.由于該硫酸的密度比水的密度大，所以等體積水的質量比該硫酸的質量小，該硫酸加等體積的水后，溶質質量不變，但所得溶液質量小于加水前該硫酸質量的2倍，根據溶質質量分數=
，可知所得溶液的質量分數將大于49%，D項錯誤；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
(1)硫酸具有A-D所示的性質,以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質?請將選項字母填在下列各小題的橫線上: A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
①濃硫酸使木條變黑__________
②熱的濃硫酸與銅片反應__________
(2)現用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:
配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O) (相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩定性能優良，主要用作聚氯乙烯的熱穩定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①“轉化”的化學方程式______________________________________。
(2)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為______________，為提高酸溶速率，可采取的措施是__________(任意寫出一條)。
(3)若步驟④沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時c(SO42-)=______mol/L。
(4)從原子利用率的角度分析該流程的優點為_______________________。
(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為__ % (結果保留一位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是( )
A. t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點
C. t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D. t ℃時，將0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 物質M為CO2
B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動
C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜
D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】航天技術測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關于C2O3的說法中錯誤的是
A.C2O3與CO2都是碳的氧化物B.C2O3與CO2都是碳酸的酸酐
C.C2O3與CO都具有還原性D.C2O3與C的燃燒產物都是CO2
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【題目】工業上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁，發生反應如下：反應Ⅰ：2A12(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2↑
反應Ⅱ：2Al2O3
4Al+3O2↑
下列說法正確的是
A. 反應Ⅰ中S 單質是氧化劑
B. 反應Ⅱ中鋁元素被氧化
C. 當生成5.4gAl時，反應Ⅰ和Ⅱ共轉移1.2mole-
D. 反應Ⅰ中氧化產物與還原產物物質的量之比為2：9
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【題目】從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是_______。
（2）“酸浸”過程中LiCoO2發生反應的離子方程式為：___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
（3）“萃取凈化”除去的雜質離子有Ni2+外，還有_______。
（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示， pH一般選擇5左右，理由是________。
（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：
①根據平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。
②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。
③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為________。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。現有下列兩種制備ClO2的方法:
（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因____________________________________。
（2）方法二：氯化鈉電解法。
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。
②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，二氧化氯發生器中生成ClO2的化學方程式為_________________________________。
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