Question

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度。某興趣小組設計了如下幾個方案：

方案1

取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定CO2的質量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應的方程式為______________________________ 。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用) a___________，丁的作用是__________________。

(3)關閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當樣品充分反應完后，為了測定準確還應進行的操作是______________________________。

方案Ⅱ

①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫燃燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g(用托盤天平稱量)。

(4)下列儀器中，該方案不會用到的是____________。

(5)判斷樣品完全分解的方法是_________________________。

(6)有同學認為方案Ⅱ高溫燃燒的過程中會發(fā)生

會導致測定結果有誤，你任為這位同學的觀點正確嗎？_________，（填“正確”或“錯誤”）

請說明自己的理由：______________________。

Answer 1

【答案】 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑ debcb 除去CO2中的水蒸氣 打開止水夾K，緩慢通入空氣 E 樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質量相差0.1g以內 錯誤 該反應的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。

【解析】 (1)乙中4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O與硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應的化學方程式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑，故答案為：4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑；

(2) 根據實驗目的，通過測定CO2的質量計算純度，反應生成的二氧化碳中混有水蒸氣，需要用濃硫酸的洗氣瓶除去，然后用堿石灰吸收生成的二氧化碳，為了防止外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳加入裝置，需要在最后連接一個干燥裝置，因此儀器接口的連接順序為a debcb，其中丁的作用是除去CO2中的水蒸氣，故答案為：debcb；除去CO2中的水蒸氣；

(3)關閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當樣品充分反應完后，為了測定準確，應該用不含有二氧化碳的空氣將裝置中的二氧化碳全部趕出，因此操作為打開止水夾K，緩慢通入空氣，故答案為：打開止水夾K，緩慢通入空氣；

(4)根據方案Ⅱ的步驟，將樣品充分高溫燃燒，用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝，冷卻后稱量，用到干燥器，不會用到的儀器是蒸發(fā)皿，故選E；

(5) 樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質量相差0.1g以內，說明樣品完全分解，故答案為：樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質量相差0.1g以內；

(6)根據反應可知，反應過程中的二氧化碳和水蒸氣的量不變，對測定結果無影響，故答案為：錯誤；該反應的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量；