【題目】Burns和Dainton研究發現C12與CO合成COCl2的反應機理如下：
①C12（g）
2C1（g）快
②CO（g）+C1（g）COC1（g）快
③COC1（g）+C12（g）COC12（g）+C1（g）慢
其中反應②存在v正=k正[CO][C1]、v逆=k逆[COC1]
下列說法正確的是（ ）
A.反應①的活化能大于反應③的
B.反應②的平衡常數K=
C.要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應②的速率
D.選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，并提高COC12的平衡產率
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某抗過敏藥物 H可通過下列合成路線制備
已知: 
+NaH→
+HX；X 為鹵素原子，Nu-H 為含氮原子或氧原子的化合物。
回答下列問題：
(1)A的名稱是_____；與E反應的物質名稱是_____；
(2)反應①和反應②的反應類型分別是_____、 _____；
(3)反應③屬于取代反應，寫出D的結構簡式 ____；
(4)C中含氧官能團的名稱為____；
(5)寫出由D生成E的化學反應方程式 ____；
(6)寫出兩種與
互為同分異構體的醛類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1:1:1:1:1）_____；
(7)上述路線合成的H 有兩種結構H1和H2。其中H1有抗過敏作用而H2沒有。H1和H2屬于_____異構體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A經李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧；質譜法分析得知A的相對分子質量為150。現代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法。
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子的紅外光譜如圖：
已知：A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基。試回答下列問題。
(1)A的分子式為________。
(2)A的結構簡式為_______________________________________________(寫一種即可)。
(3)A的芳香化合物類同分異構體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為________。
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【題目】下列反應中，屬于取代反應的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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【題目】下列有關有機物說法不正確的是
A.CH3CH(OH)CH2COOH系統命名法命名：3-羥基丁酸
B.在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
C.四苯基乙烯（
）中所有碳原子一定處于同一平面
D.1mol
分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3mol、4mol、1mol
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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。
步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成 CuCl2。已知 Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。
步驟 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。
下列有關說法正確的是
A.a、b、c之間的關系式為：a=b+c
B.圖中 M、Mˊ分別為 Fe2+、Fe3+
C.步驟 1 充分反應后，加入少量 CuO 是為了除Fe3+
D.若制備 1 mol CuCl2，理論上消耗 11.2 L O2
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【題目】某化學興趣小組設計實驗利用苯甲酸（沸點249℃）和異丙醇（沸點82℃）制備苯甲酸異丙酯（沸點218℃），實驗裝置如圖：
實驗步驟：①在圖甲干燥的儀器a中加入反應物苯甲酸、異丙醇和催化劑濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70 ℃左右，保持恒溫半小時；③將儀器a中反應后的液體用圖乙所示裝置進行精制得到產品。下列說法不正確的是
A.在儀器a中加入三種試劑的先后順序是：濃硫酸、異丙醇、苯甲酸
B.加入的苯甲酸和異丙醇中，需過量的是苯甲酸
C.實驗采用水浴加熱，若溫度過高會使產率減小
D.步驟③操作時應收集218 ℃的餾分，如果溫度計水銀球偏下，則收集的精制產品中可能混有的雜質為異丙醇
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【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。
（1）已知:①
ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②
ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③
ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉化成無污染氣體的熱化學方程式為____。
（2）研究發現利用NH3可除去硝酸工業尾氣中的NO。NH3與NO的物質的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點到Y點經過10 s,則該時間段內NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。
②曲線c對應的NH3與NO的物質的量之比是___,其理由是___。
（3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發現它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。
無水情況下,一個氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無水”）。
（4）利用反應
構成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。
①B極的電極反應式為___。
②若反應轉移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在乏燃料后處理流程中，四價鈾作為鈾钚分離的還原劑己廣泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3體系下采用電解法制備四價鈾，電解總反應為2UO22++N2H5++3H+
2U4++N2↑+4H2O，電解裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.若轉移4mol e-，將有4mol H+透過質子交換膜
B.b極的電極反應式為UO22+＋2H2O＋2e－=U4＋＋4OH－
C.電解液中NO3-的移動方向：a→質子交換膜→b
D.當產生11.2 mL N2時，同時生成U4+的質量為0.2389
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