Question

【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃 HNO3，在燒杯中放入用導線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb 都有剩余．下列說法正確的是（ ）

A. Fe比Pb活潑，始終作負極

B. Fe在濃硝酸中鈍化，始終不會溶解

C. 電池停止工作時，燒杯中生成了硝酸鐵

D. 利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學”思想

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Fe 比 Pb 活潑，鐵在濃硝酸中鈍化，所以開始鐵做負極，鈍化后，鉛做負極，故錯誤；B. Fe 在濃硝酸中鈍化，鐵反應生成致密的氧化物，但當溶液為稀硝酸時，鐵做負極，會溶解，故錯誤；C. 鐵做負極生成亞鐵離子，所以電池停止工作時，燒杯中生成了硝酸亞鐵，故錯誤；D. 利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液會產(chǎn)生二氧化氮，不符合“綠色化學”思想，故正確。故選D。