【題目】下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.Mg2+、H+、Cl-、HCO3-B.K+、NH4+、NO3-、CO32-
C.NH4+、Na+、SO42-、OH-D.Ag+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【題目】1 mol某氣態烴能與1 mol氯化氫發生加成反應，加成后的產物又可與7 mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為
A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. .CH3CH2CH=CH2 D. CH3CH2CH2CH=CH2
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【題目】已知：相關物質的溶度積常數見表：
物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10﹣20 | 2.6×10﹣39 | 1.7×10﹣7 | 1.3×10﹣12 |
現有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，按如圖步驟進行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是（填字母），加入X的目的是 ． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物質Y是（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）= ． 過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）①可選用作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質量百分數為 ．
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【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為l∶2，下列有關說法正確的是（ ）
A. a電極反應式為：2H++2e-= H2↑
B. 產物丙為硫酸溶液
C. 離子交換膜d 為陰離子交換膜
D. 每轉移0.1mol電子，產生1.12 L的氣體乙
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【題目】J、L、M、R、T原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素
(1)寫出R元素單質與26號元素單質化合的化學方程式______________________________。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為_______________________________________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_________________。
(4)L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為______________________________。
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【題目】化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現化學能和電能相互轉化的裝置．
（1）把化學能轉化為電能的裝置是（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應式為
（3）①電極上的電極反應式 ， 檢驗該電極反應產物的方法是
（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是、（填序號）
（5）寫出裝置甲的反應總方程式 ．
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【題目】科學研究發現鉑的兩種化合物（短線表示化學健）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是（ ） 
A.a、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結構與CH2Cl2相似
B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大
C.a、b互為同素異形體
D.a、b是同一物質
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【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（ ）
A.新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO 
）＞c（CO 
）＞c（H2CO3）
C.0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
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