Question

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

選項(xiàng)		溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A	0
B	0.01
C	0.015
D	0.03

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.未通入二氧化碳時(shí)，溶液中的電荷守恒有(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，則(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)二氧化碳為0.01mol，根據(jù)當(dāng)0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，所得溶液為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于氫氧化鋁的酸性比碳酸的酸性弱，所以偏鋁酸根的水解程度大，所以AlO2-的濃度小于CO32-，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)二氧化碳為0.015mol時(shí)，所得溶液為0.015mol碳酸鈉，HCO3-是水解產(chǎn)物，CO32-是溶質(zhì)成份，所以CO32-濃度一定大于HCO3-，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，所得溶質(zhì)為碳酸氫鈉，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；

答案選D。