【題目】下列說法正確的是
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
A.①②B.②④C.②③④D.①③
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關化學方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（____）
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
(2)某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們設計了各種方案。
A同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是____________；
②丁裝置中稀硫酸的作用是______________________；
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。
B同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗：
② 實驗時，須先從________管通入________ 氣體，再從________管中通入________氣體；
②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____________________________。
(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）
A. t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質量分數相同
B. 相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大
D. t1℃，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質的量濃度相同
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【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：
已知：
實驗步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應時環己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機層。加入氯化鈣，對粗產品進行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后繼續升溫，接收210～213℃的餾分。
⑤檢驗合格，測得產品體積為12.86mL.
(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。
(2)步驟②中應控制餾分的溫度在___________________。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
(3)步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是_____________。
(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。
A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出
蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________，在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。
(5)該實驗產品的產率為____________。
【答案】 有利于平衡不斷向正方向移動，提高苯甲酸乙酯產率 C 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華 AB 蒸餾燒瓶 吸水劑 90.02%
【解析】試題分析：本題考查苯甲酸乙酯的制備。
（1）反應
+CH3CH2OH
+H2O為可逆反應，使用分水器不斷分離除去水，減小生成物濃度，有利于平衡不斷向正反應方向移動，提高苯甲酸乙酯的產率。
（2）根據題意，反應時環己烷-乙醇-水會形成“共沸物”蒸餾出來。燒瓶內的苯甲酸乙酯中混有乙醇、環己烷、苯甲酸和硫酸，步驟②繼續加熱蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、環己烷，乙醇的沸點為78.3℃，環己烷的沸點為80.8℃，苯甲酸乙酯的沸點為212.6℃，所以步驟②應控制餾分的溫度在85~90℃，答案選C。
（3）步驟③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸，若Na2CO3加入不足，苯甲酸沒有完全除去，步驟④蒸餾時蒸餾燒瓶中可見白煙的原因是：苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，苯甲酸在受熱至100℃時發生升華。
（4）A，為了使乙醚和水溶液充分接觸，水溶液中加入乙醚轉移至分液漏斗中后，需塞上玻璃塞，將分液漏斗倒轉用力振搖，A項正確；B，為防止分液漏斗中氣壓過大將玻璃塞彈出，振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣，B項正確；C，經幾次振搖并放氣后，需將分液漏斗置于鐵架臺上靜置、待液體分層，C項錯誤；D，分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后將上層液體從上口傾倒出來，D項錯誤；答案選AB。蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。在步驟④中加入CaCl2的作用是作為吸水劑，除去水。
（5）由于乙醇過量，以苯甲酸計算理論生成的苯甲酸乙酯，~，n（苯甲酸乙酯）理論=n（苯甲酸）=
=0.1mol，m（苯甲酸乙酯）理論=0.1mol
150g/mol=15g，該實驗產品的產率=
100%=90.02%。
【題型】實驗題
【結束】
19
【題目】根據下列四種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________
A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)T的氯化物的化學式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將是第_____個。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是_________，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列四種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________
A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)T的氯化物的化學式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將是第_____個。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是_________，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多
【解析】試題分析：本題考查電離能的分析和電離能的應用。R的各級電離能：I1
I2
I3
I4，R的第二電離能遠大于第一電離能，R原子的最外層有1個電子；S的各級電離能：I1
I2
I4，S的第三電離能遠大于第二電離能，S原子的最外層有2個電子；T的各級電離能：I1
I2
I3
I4，T的第四電離能遠大于第三電離能，T原子的最外層有3個電子；U的各級電離能：I1
I2
I3
I4，U的第二電離能遠大于第一電離能，U原子的最外層有1個電子。
（1）根據上述分析，R原子和U原子的最外層有1個電子，最可能都處于IA族，最可能處于同一族的是R和U，答案選E。
（2）T原子的最外層有3個電子，T的化合價為+3價，T的氯化物的化學式為TCl3。
（3）根據上述分析，U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子，U是短周期元素，估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發生。
（4）若R、S、T是同周期的三種主族元素，R的最外層電子數為1，R位于第IA族，S的最外層電子數為2，S位于第IIA族，T的最外層電子數為3，T位于IIIA族，它們的原子序數由小到大的順序為R
S
T。其中元素S的第一電離能反常的高，原因是：S的價電子排布式為ns2，S元素的最外層的s能級為全充滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多。
點睛：解答本題的關鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數之間的關系，如果某元素的In＋1In，該元素原子的最外層電子數為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。
【題型】填空題
【結束】
20
【題目】有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素，A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍，元素C在自然界中形成物質種類最多，E、F、G三種元素原子的質子數之和為62，E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子，G元素原子4p軌道上有1個未成對電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結構，E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題：
(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________；F元素原子基態時的電子排布式：______，E、F形成的化合物之一能夠與水反應放出氣體，寫出該化合物與水反應的離子方程式：______。
(2)B、D、F均可與G形成化合物
①用電子式表示F、G形成的化合物的過程：__________。
②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負性大小關系為B____D；第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。
(3)C、E能形成兩種常見的化合物，根據等電子原理，寫出CE分子的結構式____。
(4)由A、C、E形成的氣態化合物X，其分子的空間構型是___；1 molX分子中σ鍵的數目為____；X可被催化氧化，該反應的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素�；鶓BFe原子的電子排布了____________個能級，有_________個運動狀態，在周期表中在_______區。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質，也不是易揮發物質，該反應之所以能進行的原因是___________。經研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN－不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合。
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數比1：1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學式是__________________。
②若Fe3+與SCN－以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A | 向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3無現象 | 證明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3) |
B | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者變藍色，后者有黃色沉淀 | 證明KI3溶液中存在：I3- |
C | 向NaA1O2溶液中持續通入氣體，先產生白色沉淀，后沉淀完全溶解 | 該氣體可能是CO2 |
D | 在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液，溶液變黃色 | 證明氧化性：H2O2>Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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