Question

在一定條件下，可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�

A．加催化劑V_正、V_逆都發生變化且變化的倍數相等

B．降溫，V_正、V_逆都減小，且V_正減小倍數大于V_逆減小倍數

C．加壓，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數大于V_逆增大倍數

D．加入氬氣，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數大于V_逆增大倍數

Answer 1

分析：首先分析反應的特征，該反應的正反應為放熱反應，反應物氣體的計量數之和大于生成物氣體的計量數之和，在此基礎上，從催化劑、溫度、壓強等角度對反應速率和平衡移動的影響分析．

解答：解：A、催化劑能同等程度增大反應速率，加入催化劑，平衡不移動，故A正確；
B、降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，則v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小倍數小于v（逆）減小倍數，故B錯誤；
C、增大壓強，正逆反應速率都增大，由于反應物氣體的計量數之和大于生成物氣體的計量數之和，則平衡向正反應方向移動，v（正）增大倍數大于v（逆）增大倍數，故C正確；
D、氬氣為惰性氣體，若為恒容下通入氬氣，對反應速率和平衡移動都沒有影響，故D錯誤．
故選BD．

點評：本題考查外界條件對反應速率和平衡移動的影響，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．