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氰氣：(CN)₂，結構：N≡C－C≡N；化學性質與鹵素單質相似，下列敘述中正確的是

A．(CN)₂分子中C—C鍵的鍵長小于F—F鍵的鍵長

B．氰化鈉和氰化銀均不溶于水

C．(CN)₂不可以和不飽和烴起加成反應

D．(CN)₂和NaOH溶液反應可生成NaCN、NaOCN和H₂O

試題分析：A、由于碳原子半徑大于氟原子半徑，(CN)₂分子中C—C鍵的鍵長大于F—F鍵的鍵長；錯誤；B、除氟化銀外，鹵化銀都難溶于水，故AgCN可能難溶于水，但氰化鈉為鈉鹽，能溶于水，錯誤；C、鹵素單質均可和不飽和烴發生加成反應，(CN)₂也可以和不飽和烴起加成反應，錯誤；D、氰氣性質與鹵素相似，（CN）₂能與NaOH溶液反應，
（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O，正確；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中,若關閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。據此判斷該氣體和廣口瓶中盛放的物質分別是(　　)

A．CO₂和濃H₂SO₄

B．SO₂和NaHCO₃溶液

C．Cl₂和NaHCO₃溶液

D．Cl₂和飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）氣體發生裝置A產生的氣體是_____________。
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；④苯酚溶液；⑤品紅溶液； ⑥酸性高錳酸鉀溶液
Ⅰ.若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內，再加入____________(選填一個序號)試劑，實驗現象是：。
Ⅱ.若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有____________(選填一個序號)的試管內，實驗現象是：__________________________________。
（3）另一小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO₂和Cl₂的性質。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L^-1碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了5.0×10^-2 mol電子，該反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，對人體無毒害作用的是

A．Cl₂

B．N₂

C．NH₃

D．SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C、N、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是
A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物
B．三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物
C．同溫度、同濃度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的PH：NaNO₃< Na₂SO₃< Na₂CO₃
D．CO₂、NO₂、SO₂都能與H₂O反應，其反應類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發生反應：
                                                     （離子方程式）。
（2）氨是一種重要的化工產品，密度比空氣         （填“大”或“小”）。工業上制備氨氣的化學方程式為                               。
（3）工業上制取漂白粉的反應化學方程式為                                。
（4）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因為它具有____________；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
產生刺激性氣味氣體的化學方程式為                                   。
（5）銅和稀硝酸反應的離子方程式是                                         。若參加反應的Cu質量為6.4g，生成NO氣體____________L（標準狀況下），則轉移電子物質的量為         mol，被還原的與未被還原的HNO₃物質的量之比為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，裝有氮氣和氯氣混合物的試管倒立于足量的水中，經足夠長時間光照，試管氣體體積縮小為原來的3/5（假定氣體都存在于試管中），則原氮氣和氯氣的體積比為

A．2：3

B．3：2

C．1：4

D．1：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有            性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有          性。
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的
是        (填序號)。
（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是        。

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式。
（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水，則反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是         、          （填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是                         。
（3）A的化學式是             ，裝置Ⅲ中A在           極區產生。
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO₂ + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO₂↑ + 2H₂O。
① 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                。
② 研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是                                      。
（5）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量變質前后的NaClO₂試樣配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                    。

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