Question

【題目】將標準狀況下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取該溶液40mL與一定量的碳酸鈣恰好完全反應。計算：

（1）此鹽酸的物質的量濃度。（寫出計算過程，下同）_____________________

（2）參與反應的碳酸鈣的質量是多少？_________________

Answer 1

【答案】n(HCl)＝，c(HCl)＝ M(CaCO3)＝100g·mol-1，n(HCl)＝3mol·L-1×0.04L=0.12mol，由化學方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O知，n(CaCO3)= n(HCl)×= 0.12mol×＝0.06mol ，m(CaCO3)＝100g·mol-1×0.06mol＝6g（計算過程合理即可）。

【解析】

(1)據進行計算；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O依據此方程式進行計算；

(1) ，n(HCl)=，則 ；

答案為：；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，依據此方程式找出關系式列式計算如下：；

答案為：6g。