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4.6克鈉與一定量的水完全反應，生成溶液的體積為500mL，求此溶液的物質的量濃度？

分析：根據鈉的質量結合反應方程式計算生成NaOH的物質的量，進而可計算出溶液的物質的量濃度．

解答：解：設生成NaOH的物質的量為n，則
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2×23g 2mol
4.6g n
n=0.2mol
c=

0.2mol

0.5L

=0.4 mol/L，
答：NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意物質的量應用化學方程式的計算方法的應用．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知過氧化鈉與水的反應分兩步進行，第一步是過氧化鈉與水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉；第二步是過氧化氫分解生成水和氧氣．某校合作學習探究小組對過氧化鈉與水的反應進行了再探究．將過氧化鈉與一定量的水反應，有氣泡放出，將所得的濃溶液分成四份，分別進行實驗探究：

序號	實驗內容	實驗現象
A	取第一份溶液，向其中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩．	溶液不變紅色
B	取第二份溶液，先加水稀釋，再加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩．	溶液變紅色
C	取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩．	溶液也不變紅色
D	取第四份溶液，先加水稀釋，再滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩．	溶液也不變紅色

試回答：
（1）按要求寫出下列反應的化學方程式：
①過氧化鈉與水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉：

Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂

．
②在二氧化錳作用下過氧化氫發生分解反應：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O₂+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O₂+O₂↑

．
（2）根據B、D兩個實驗，回答D實驗中酚酞試液不變紅的原因是

H₂O₂有漂白性（或強氧化性）

．
（3）綜合考慮，回答A實驗中酚酞試液不變紅的原因可能是：①

H₂O₂有漂白性（或強氧化性）

；②

NaOH的濃度大或OH^-的濃度大．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的CH₄恰好與一定量的O₂完全反應得CO₂、CO和水蒸氣，產物總質量為49.6 g，將其通過足量的濃H₂SO₄后，洗氣瓶增重25.2 g，則此甲烷完全燃燒還需O₂的體積(標準狀況下)為( )

A.2.24 L B.4.48 L C.6.72 L D.8.96 L

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